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A.液相摩尔体积与气相摩尔体积相等
B.液相与气相之间不存在界面
C.气、液、固三相共存
D.气化热为零
A.小于1
B.大于1
C.等于1
D.不正确
A.Z主要用于对实际气体p、V、T计算
B.同一温度下,各种气体的Z都随压力而变化
C.Z>1,体不易压缩,而Z<1,气体容易压缩
A.在临界状态气、液之间没有区别
B.临界点处等温线的一阶、二阶偏导数均为零
C.一般说来,物质的分子间引力愈大则对应有较低的临界温度
D.临界温度越低的物质,其气体越易液化
A.波义尔定律、盖-吕萨克定律和道尔顿定律
B.波义尔定律、阿伏加德罗定律和阿马格定律
C.阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律
D.盖-吕萨克定律、阿伏加德罗定律和阿马格定律
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压锅
D.低温低压
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
关于功的叙述,以下错误的是()。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。