A.减少NH3含量，有利于反应向合成NH3的方向移动
B.降低累积惰性气含量，有利于合成NH3
C.排除过量的N2，以提高N2：H2的比例
D.减少反应放热的热量积累，以降低温度
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已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是（）
A.降温和减压
B.降温和增压
C.升温和减压
D.升温和增压
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）
A.Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少
B.Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变
C.Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
A.理想稀溶液
B.理想溶液
C.实际溶液
D.共轭溶液
A.其值因溶液组成表示方法不同而异
B.其值与温度有关
C.其值与溶质溶剂的性质均有关
D.其值与溶质的活度有关
A.活度等于1的状态必为标准态
B.活度等于1的状态与标准态的化学势相等
C.标准态的活度并不一定等于1
D.活度与标准态的选择无关
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人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
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计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
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