反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g），已知298.15K下数据：
求算298K时反应的标准平衡常数K0
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A.减少NH3含量，有利于反应向合成NH3的方向移动
B.降低累积惰性气含量，有利于合成NH3
C.排除过量的N2，以提高N2：H2的比例
D.减少反应放热的热量积累，以降低温度
已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是（）
A.降温和减压
B.降温和增压
C.升温和减压
D.升温和增压
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）
A.Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少
B.Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变
C.Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
A.理想稀溶液
B.理想溶液
C.实际溶液
D.共轭溶液
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在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。