A.μ(H2O,l)>μ(H2O,s)
B.μ(H2O,l)=μ(H2O,s)
C.μ(H2O,l)<μ(H2O,s)
D.无法比较
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A.
B.
C.
D.
A.0.15
B.0.25
C.0.50
D.0.65
A.0.60
B.0.50
C.0.40
D.0.31
A.1
B.2
C.3
D.4
A.p不随温度而变化
B.p随温度的升高而降低
C.p随温度的升高而升高
D.p随温度的升高可降低可升高
将克拉贝龙方程用于H2O(l)和H2O(S)两相平衡,随着压力的增长,H2O的凝固点将()
A.上升
B.下降
C.不变
D.无法判断
在一定温度下,在水和CCl4组成的互不相溶的系统中,向水层中加入1:1的KI和I2,此系统的自由度数是()
A.1
B.2
C.3
D.4
A.不变
B.减小
C.增大
D.不一定
最新试题
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。