写出下列半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。（1）Fe...

问答题 写出下列半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。
（1）Fe³⁺+e^－⇋Fe²⁺；I₂+2e^－⇋2I^－
（2）Cu²⁺+I^－＋e－⇋CuI；I₂+2e^－⇋2I^－
（3）Zn²⁺+2e^－⇋Zn；2H⁺+2e^－⇋H₂
（4）Cu²⁺+2e^－⇋Cu；2H⁺+2e^－⇋H₂
（5）O₂+2H₂O+4e^－⇋4OH^－；2H₂O+2e^－⇋H₂+2OH^－

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1.问答题 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准状态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
（1）Zn+2Ag⁺＝Zn²⁺+2Ag
（2）2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺
（3）Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂
（4）H₂+Cl₂＝2HCl
（5）3I₂+6KOH＝KIO₃+5KI+3H₂O

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2.问答题 用半反应式法（离子－电子法）配平下列方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）MnO₄^－+H₂O₂→O₂+Mn²⁺（酸性溶液）
（3）Zn+NO₃^－+OH^－→NH₃+Zn（OH）₄^2－
（4）Cr（OH）₄^－+H₂O₂→CrO₄^2－
（5）Hg+NO₃^－+H⁺→Hg₂²⁺+NO

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3.问答题 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式
（l）2H₂O₂＝2H₂O+O₂
（2）Cl₂+H₂O＝HCl+HClO
（3）3Cl₂+6KOH＝KClO₃+5KCl+3H₂O
（4）4KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄＝2K₂SO₄+5Fe₂（SO₄）₃+4MnSO₄+8H₂O
（5）K₂Cr₂O₇+3H₂O₂+7H₂SO₄＝K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+3O₂+7H₂O

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4.问答题用Na₂CO₃和Na₂S溶液处理AgI固体，能不能将AgI固体转化为Ag₂CO₃和Ag₂S？

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5.问答题今有一溶液每毫升含Mg²⁺和Fe²⁺各1mg，试计算：析出Mg（OH）₂和Fe（OH）₂沉淀的最低pH。

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6.问答题某溶液中含Cl^－和I^－各0.10mol·dm^－3，通过计算说明能否用AgNO₃溶液将Cl^－和I^－离子分开。

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7.问答题定量分析中用AgNO₃溶液滴定Cl^－离子溶液，加入KCrO₄为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全，最后1滴AgNO₃溶液正好与溶液中的CrO₄^2－反应生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO₄^2－离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50mL，在滴定开始时应加入0.1mol·dm^－3的K₂CrO₄溶液多少毫升？

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8.问答题生产易溶锰盐时（若含MnSO₄且为0.70mol·dm^－3时），加硫化物除去溶液中的Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺杂质离子，试通过计算说明，当MnS开始沉淀时．溶液中这些杂质离子的浓度（g/L）各为多少？

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9.问答题 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：
（l）PbS+2HAc⇌Pb²⁺+H₂S+2Ac^－
（2）Mg（OH）₂+NH₄⁺⇌Mg⁺+2NH₃∙H₂O
（3）Cu²⁺+H₂S+2H₂O⇌CuS+H₃O⁺

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10.问答题在0.10mol·dm^－3HAc和0.10mol·dm^－3CuSO₄溶液中通入H₂S达饱和，是否有CuS沉淀生成？

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