氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点（[Fe²⁺]＝10^－3，[Fe³⁺]＝10^－2mol·dm^－3）时Fe³⁺+e^－=Fe²⁺的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应当多大。

通过计算说明，对于半反应：H⁺（10^－4mol·dm^－3）+e^－⇋1/2H₂（g，0.01bar）和半反应：2H⁺（10^－4mol·dm^－3）+2e^－>⇋H₂（g，0.01bar）电极电势是相等的。

写出下列半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。
（1）Fe³⁺+e^－⇋Fe²⁺；I₂+2e^－⇋2I^－
（2）Cu²⁺+I^－＋e－⇋CuI；I₂+2e^－⇋2I^－
（3）Zn²⁺+2e^－⇋Zn；2H⁺+2e^－⇋H₂
（4）Cu²⁺+2e^－⇋Cu；2H⁺+2e^－⇋H₂
（5）O₂+2H₂O+4e^－⇋4OH^－；2H₂O+2e^－⇋H₂+2OH^－

将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准状态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
（1）Zn+2Ag⁺＝Zn²⁺+2Ag
（2）2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺
（3）Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂
（4）H₂+Cl₂＝2HCl
（5）3I₂+6KOH＝KIO₃+5KI+3H₂O

用半反应式法（离子－电子法）配平下列方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）MnO₄^－+H₂O₂→O₂+Mn²⁺（酸性溶液）
（3）Zn+NO₃^－+OH^－→NH₃+Zn（OH）₄^2－
（4）Cr（OH）₄^－+H₂O₂→CrO₄^2－
（5）Hg+NO₃^－+H⁺→Hg₂²⁺+NO

将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式
（l）2H₂O₂＝2H₂O+O₂
（2）Cl₂+H₂O＝HCl+HClO
（3）3Cl₂+6KOH＝KClO₃+5KCl+3H₂O
（4）4KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄＝2K₂SO₄+5Fe₂（SO₄）₃+4MnSO₄+8H₂O
（5）K₂Cr₂O₇+3H₂O₂+7H₂SO₄＝K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+3O₂+7H₂O

今有一溶液每毫升含Mg²⁺和Fe²⁺各1mg，试计算：析出Mg（OH）₂和Fe（OH）₂沉淀的最低pH。