NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

问答题NF₃和NH₃的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

1.问答题偶极矩的SI制单位为C·m，有的教材已经用10－³⁰Cm代替D作为键矩和分子偶极矩的单位，其数值的数量级与用德拜为单位是相同的，但数值却不同，为免相混，请计算德拜与10^－30库仑·米的换算系数。

2.填空题为什么大π键中的电子数达到轨道数的2倍，整个大π键就会崩溃？

3.问答题计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N₂分子轨道里的顺序相同。它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。

4.问答题 试用分子轨道模型作出预言，O₂⁺的键长与O₂的键长哪个较短，N₂⁺的键长与N₂的键长哪个较短？为什么？

5.问答题O₂⁺、O₂、O₂^－、O₂^2－的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？为什么？

6.问答题第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有磁性？试用分子轨道模型解释之。

7.问答题实验证明，臭氧离子O^3－的健角为100°，试用VSEPR模型解释之，并推侧其中心氧原子的杂化轨道类型。

8.问答题有一种叫做丁三烯的平面分子，请根据其名称画出路易斯结构式，标明分子的价电子总数，再讨论分子中碳原子的杂化轨道、碳碳键的键角、π键或大π键的取向。用图形来答。

16e；如下图：
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9.问答题借助VSEPR模型、杂化轨道模型、π键与σ键、大π键以及等电子体等概念，讨论OF₂、ClF₃、SOCl₂、XeF₂、SF₆、PCl₅的分子结构。

10.问答题丙烷分子中的所有化学键都是单键（σ键），因而可以自由旋转。试问丙烷分子处在同一个平面上的原子最多可以达几个？若你不能在纸面上讨论，或不敢确认自己的结论，请用立体分子模型来讨论（用黏土和木棍搭模型最省钱：搭模型有助于更好地掌握立体结构知识，但用模型讨论完后仍要在纸面上画图描述）。

5 个，如图所示包含3个碳原子的平面同时包含2个氢原子。