分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应，并判断是否有可能成为可逆...

问答题 分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应，并判断是否有可能成为可逆电池。
（1）Zn（s）│H₂SO₄（aq）│Cu（s）
（2）Pt│H₂（p）│HCl（aq）│AgCl（s）│Ag（s）

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1.问答题 有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应：
（1）Pt│H₂（p）│H⁺（a1）‖Ag⁺（a₂）│Ag（s）
（2）Ag（s）│AgI（s）│I^-（（a1）‖Cl^-（a₂）│AgCl（s）│Ag（s）
（3）Pt│H₂（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l）
（4）Pt│Fe³⁺（a1），Fe²+（a₂）‖Ag+（a₃）│Ag（s）

参考答案：

2.问答题298K时，MgCl₂和ZnSO₄的浓度均为0.025mol·kg^-1，并假设它们都能完全电离。试计算这两种溶液的①离子强度I；②离子平均质量摩尔浓度m±；③离子平均活度因子γ_±，已知：A=0.509（mol·kg^-1）^-1/²；④电解质的离子平均活度a_±和电解质的活度a_B。

参考答案：

3.问答题298K时，某溶液含CaCl₂的浓度为0.002mol·kg^-1，含ZnSO₄的浓度亦为0.002mol·kg^-1，试用Debye-Huckel极限公式求ZnSO₄的离子平均活度系数。

参考答案：

4.问答题分别计算下列各溶液的离子强度：①NaCl；②MgCl₂；③CuSO₄；④LaCl₃；⑤NaCl和LaCl₃的混合溶液，质量摩尔浓度均为0.025mol·kg^-1。设所有电解质的质量摩尔浓度均为0.025mol·kg^-1，并假设这些电解质都能完全电离。

参考答案：

5.问答题在标准压力下和298K，已知纯水的电导率κ（H₂O）=5.5×10-6S·m^-1，水的密度ρ（H₂O）=997.09kg·m^-3，（H⁺）=3.498×10^-2S·m²·mol^-1，（OH-）=1.980×10^-2S·m²·mol^-1。计算的解离度和离子活度积常数。

参考答案：

6.问答题在298K时，BaSO₄的饱和水溶液的电导率是4.58×10^-4S·m^-1，所用水的电导率是1.52×10^-4S·m^-1。求BaSO₄在水中饱和溶液的浓度（单位：mol·dm^-3）和溶度积。已知298K无限稀释时1/2Ba²+和1/2SO的离子摩尔电导率分别为：63.6×10^-4S·m²·mol^-1和79.8×10^-4S·m²·mol^-1。

参考答案：

7.问答题298K时，0.1mol·dm^-3的KCl的电导率为1.289S·m^-1，用某一电导池测得0.1mol·dm^-3的KCl的电阻为24.69，0.01mol·dm^-3的HAc溶液的电阻为1982。试求该HAc溶液的摩尔电导率和解离常数

参考答案：

8.问答题某一级反应，在298.15K时的半衰期为160min，在348.15K时的为20min，试计算：
（1）在298.15K时，当反应物的转化率达80.0%时，所需要的时间；
（2）反应的活化能Ea。

参考答案：

9.问答题用界面移动法测定H⁺的电迁移率（淌度），历时760s，界面移动了4.0cm。已知迁移管两极之间的距离为9.6cm，电位差为16V，设电场是均匀的。试求H⁺的电迁移率。

参考答案：

10.问答题300K和100kPa压力下，有惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的强度为5A，电流效率为100%。如制备1m²的H₂（g），需通电多少时间？如制备1m²的O₂（g），需通电多少时间？已知再改温度下水的饱和蒸汽压为3565Pa。

参考答案：