A.增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
B.减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动
C.增大反应物浓度,平衡向逆反应方向移动
D.减小反应物浓度,平衡向正反应方向移动
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A.热平衡
B.力学平衡
C.相平衡
D.化学平衡
A.升高温度,平衡向吸热方向移动
B.降低温度,平衡向放热方向移动
C.升高温度,平衡向放热方向移动
D.降低温度,平衡向吸热方向移动
A.应注明反应时的温度和压力条件
B.要注明物质的存在状态
C.化学计量数不同(整数或分数)时,△rHmθ相同
D.正、逆反应的反应热绝对值相等,符号相反
A.水从高处流向低处
B.热从高温物体传向低温物体
C.铁在潮湿的空气中锈蚀
D.锌置换硫酸铜溶液反应
A.研究系统与热有关的状态变化及其伴随的能量转化规律
B.研究微观系统与热有关的状态变化及其伴随的能量转化规律
C.研究宏观系统平衡时与热有关的状态变化及其伴随的能量转化规律
D.无法解释物质的微观性质
A.有了Hess定律,便可将几个热化学方程式像代数式一样进行加减运算,从而得到新的热化学方程式或新反应的反应热
B.利用热化学方程式进行运算时,要消去的物质项不仅要种类、系数相同,其温度、压力、物态也要相同,否则不能消去
C.若运算中反应式乘以系数,△rHmθ
D.利用热化学方程式进行运算时,要消去的物质项种类、系数、温度、压力、物态可以不同
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物和反应物活度的化学计量数的幂次方的乘积即为标准平衡常数
B.标准平衡常数只与温度有关,与浓度,压强无关
C.气相物质的分压用相对分压表示
D.液相物质的浓度用相对浓度表示
A.自发过程具有确定的方向和限度
B.自发过程具有不可逆性
C.自发过程具有可逆性
D.自发过程具有做功的能力
A.体系内物质微观粒子的混乱度的量度
B.系统的混乱度愈大,有序性越低,熵愈大
C.熵是状态函数,广度性质
D.熵的变化只与始态、终态有关,而与途径无关
A.正、逆反应的标准平衡常数互为倒数
B.两个反应之间是倍数关系,则它们的平衡常数之间为乘积关系
C.两个反应之间是倍数关系,则它们的平衡常数之间为乘方关系
D.若一个反应是分步进行的,则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积
最新试题
热容是指温度升高1K(1℃)时所吸收的热。
热力学系统由大量运动着的微观粒子(分子、原子和离子等)所组成。
化工热力学在研究实际问题时,通常将实际过程变成“理想模型+校正”的处理问题方法,即共性加个性的方法。理想模型不包括()。
热力学无法解释物质的微观性质。
只有在恒压条件下,理想气体的焓才是温度的函数。
汽液平衡计算中常用的热力学处理方法有两种,即()。
熵与始态、途径、终态均有关。
对压气机的三种压缩过程而言,压缩终温最高的是()。
蒸发焓是伴随着液相向汽相平衡转化过程的潜热,仅是温度的函数。在临界温度时,蒸发焓为()。
设z为关于x,y的连续函数,根据点函数间的数学关系式,则有()。