在25℃，101.3kPa下，CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g），已知该反应的
问： 
（1）在25℃时，通过计算说明上述反应在能否自发进行？ 
（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ 
（3）计算上述反应的转折温度。

试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：NO（g）+ CO（g）=2/1N₂（g）+ CO₂（g）
（1）在25℃的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。 
（2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K^θ

已知反应：在298.15K时的K₁^θ=4.9×10¹⁶，△_rH^θ_m（298.15K）=－92.31 kJmol^-1，求在500K时的K₂^θ值[近似计算，不查S^θ_m（298.15K）和△_fG^θ_m（298.15K）数据]。

将下列反应组成原电池（温度298.15K）：2I^-（a）+2Fe³⁺（aq）= I₂（s）+2Fe²⁺（aq）已知φ⁰（I₂/I^-）=0.5355V，φ⁰（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V；
（1）计算原电池的标准电动势；        
（2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；        
（3）计算c（I^-）=1.×10^-2mol．dm^-3以及c（Fe³⁺）= c（Fe²⁺）/10时电池的电动势。

计算含有0.100mol．dm^-3HAc与0.100 mol．dm^-3NaAc的缓冲溶液的水合H⁺浓度，pH和HAc的解离度α（已知Ka=1.76×10^-5）？