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A.溶质的活度相同
B.溶质的活度系数相同
C.溶质的标准化学势相同
D.溶质的化学势相同
A.VB=Vm,B
B.GB=Gm,B
C.SB=Sm,B
D.AB=Am,B
A.各不相同
B.都相同
C.不等于经可逆途径的熵变
D.不一定相同
A.恒温恒压下无非体积功的化学反应
B.恒温恒压下可逆原电池反应
C.恒温恒压下任意相变
D.恒温恒压下任意可逆相变
最新试题
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
关于功的叙述,以下错误的是()。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。