A.增大
B.减小
C.不变
D.视温度而定
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A.平衡常数与温度、压力成正比
B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比
C.该反应是一个体积增加的放热反应
D.该反应是一个体积增加的吸热反应
放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取：
①增加压力；
②减少NO2的分压；
③增加O2分压；
④升高温度；
⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：（）。
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
A.平衡向右移动
B.平衡向左移动
C.条件不充分，无法判断
D.平衡不移动
A.增大
B.减小
C.不变
D.不能确定
A.Kp=4p3
B.Kp=4p3/27
C.Kp=p3/27
D.Kp=p2
=0.75时，最初馏出物的组成是什么？经分馏后剩下液体的组成是什么？上述溶液能否用分馏法得到纯乙醇和纯乙酸乙酯？
A.Kp①>Kp②
B.Kp①
C.Kp①=Kp②
D.无法比较
A.二人都对
B.二人都不对
C.B对，A不对
D.A对，B不对
最新试题
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。