A.增加
B.减少
C.不变
D.不一定
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A.C=1
B.C =2
C.C =3
D.C =4
A.5T/3V
B.-2T/5V
C.5V/3T
D.-7T/5V
A.μ＞0，△S＜0
B.μ＜0，△S＞0
C.μ不一定，△S＞0
D.μ不一定，△S＜0
某纯物质的膨胀系数
（T为绝对温度），则该物质的摩尔恒压热容（）。
A.与温度无关
B.与压力无关
C.与体积无关
D.Cp，m= CV，m+R
A.增加混凝土的强度
B.防止建筑物被腐蚀
C.降低混凝土的固化温度
D.吸收混凝土中的水分
A.熔化焓一定大于蒸发焓
B.升华焓一定大于蒸发焓
C.熔化焓一定小于升华焓
D.温度升高蒸发焓降低
A.一定是可逆途径
B.一定是不可逆途径
C.不一定是可逆途径
D.绝热途径
在等压下化学反应A+B→C的△rHm＞0，则该反应一定是（）。
A.吸热反应
B.放热反应
C.恒温反应
D.无法确定吸热、放热或恒温反应
最新试题
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。