已知反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g），K_p=4.6（1040K），K_p=0.50（940K），问：
1）上述反应是吸热反应还是放热反应？Δ_rH_m=？
2）在940K时的Δ_rG_m=？
3）该反应的Δ_rS_m=？

在某化学反应中随时检测物质A的质量，1小时后，发现A已作用了65%，试问2小时后A还剩余多少没有作用？若该反应对反应物A来说是：
（1）一级反应
（2）二级反应（设A与另一反应物B起始浓度相同）
（3）零级反应（求A作用完所需时间）。

求反应CuSO₄·5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（g）在298K时的pK和水的饱和蒸汽压。根据下列数据计算甲醇和一氧化碳反应合成醋酸的K_p（298K）。

298K时N₂O₅（g）分解反应其半衰期t_1/2为5.70h，此值与N₂O₅的起始浓度无关，试求：
（1）该反应的速率常数；
（2）分解反应完成80%时所需的时间。

在100ml水溶液中含有0.03mol蔗糖和0.1molHCl，用旋光计测得在28℃经20min有32%的蔗糖发生水解。已知其水解为一级反应，求
（1）反应速率常数；
（2）反应开始时和反应至20min时的反应速率；
（3）40min时已水解的蔗糖百分数。

电池Ag∣AgCl（s）∣KCl（c）∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg（l）的电池反应为：
Ag+1/2Hg₂Cl₂（s）→AgCl（s）+Hg（l）
已知298.15K时，此电池反应的△rHm为5435J·mol^－1，各物质的规定熵数据为

试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数。

298.15K时，将某可逆电池短路使其放电1mol电子的电量。此时放电的热量恰好等于该电池可逆操作时所吸收热量的40倍，试计算此电池的电动势为多少？已知电池电动势的为1.40×10^－4V·K^－1。

测得电池Zn∣ZnCl₂（0.05mol·kg^－1）∣AgCl（s）∣Ag的电动势在298.15K时为1.015V，温度系数为-4.92×10^－4V·K^－1，试写出电池反应并计算当电池可逆放电2mol电子电量时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm及电池的可逆热Q_R。