比较NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4熔点高低并说明原因。

问答题比较NaCl、MgCl₂、AlCl₃、SiCl₄熔点高低并说明原因。

1.问答题 比较下列物质的溶沸点高低，并说明原因。
SiO₂和SO₂

2.问答题 比较下列物质的溶沸点高低，并说明原因。
NaF和MgO

NaF＜MgO，均为离子晶体，后者晶格能高。

3.问答题乙醇和二甲醚（CH₃OCH₃）分子量相同，但前者沸点78.5℃，后者为23℃，为何？

4.问答题HNO₃的沸点（86℃）比H₂O的沸点（100℃）低得多的原因是什么？

5.问答题 用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中，中心原子各采用什么类型杂化方式？
NCl₃，SF₄，H₃O⁺，NH₄⁺，PCl₆

6.填空题He、Ne、Ar、Kr、Xe均为（）原子分子，其分子之间只存在（）力，沸点高低顺序为（）。

7.填空题物质BF₃、AlF₃、SiCl₄、CHCl₃中属于极性分子的是：（）。

8.填空题CuCl和KCl中，Cu⁺为（）电子构型，K⁺为（）电子构型，（）中电子云有较大程度重叠，离子键成份（），极化力大小为（）<（），所以，在水中的溶解度CuCl（）KCl（<或>）。

9.填空题金刚石中的碳原子采取（）杂化，石墨中的碳原子采取（）杂化，烯烃中的碳原子采取（）杂化，羧基及羰基中的碳原子采取（）杂化。

10.单项选择题下列物质中不可能有金属键的是（）。

A.气体
B.液体
C.晶体