A.一定具有最大正偏差;
B.一定具有最大负偏差;
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差;
D.数据不够,无法确定。
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A.理想液态混合物;
B.对丙酮产生正偏差;
C.对丙酮产生负偏差;
D.什么混合物无法判断。
A.0.152;
B.0.167;
C.0.174;
D.0.185。
A.3,3;
B.4,4;
C.3,4;
D.4,5。
最新试题
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。