在没有催化剂存在时，H₂O₂的分解反应：的活化能为75kJ·mol^-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54kJ·mol^-1。计算在298K时此两种反应速率的比值。

将含有0.13mol·dm^-1Na₃AsO₃和0.13mol·dm^-1Na₂S₂O₃的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，产生下列反应：
由实验测得在17℃时，从混合开始至溶液刚出现黄色的As₂S₃沉淀共需时1515s；若将上述溶液温度升高10℃，重复上述实验，测得需时500s，试求该反应的活化能E_a值。

根据实验结果，在高温时焦炭中碳与二氧化碳的反应：其活化能为167.4kJ·mol^-1，计算自900K升高1000K时，反应速率的变化。

对于一个在标准态下是吸热、熵减的化学反应，当温度升高时，根据吕·查德里原理判断，反应将向吸热的正方向移动；而根据公式判断，将变得更正（正值更大），即反应更不利于向正方向进行。在这两种矛盾的判断中，哪一种是正确的？简要说明原因。

利用标准热力学函数估算反应：在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若系统中各组分气体的分压为计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。

已知反应：在298.15K时的求在500K时的值。

已知下列反应：在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：试计算在上述各温度时反应： 的标准平衡常数，并说明此反应是放热还是吸热的。

计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K时(近似)的值。

糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可用下式表示：若在人体内实际上只有30％上述总反加的标准吉布斯函数变可转变成为功（非体积功），则一食匙（3.8g）糖在体温37℃时进行新陈代谢，可以做多少功？

试用标准热力学数据，计算下列反应的