⑴将2.0ml0.10mol·L-1HCl加入48.0ml水中配成溶液,测得该溶液的pH值与某弱酸HA(KaΘ=4.0×10-5)的溶液的pH值完全相同,计算该弱酸HA的浓度是多少? ⑵若NaA溶液的pH=9.00,此溶液的浓度是多少?
计算下列溶液的pH值: ⑴50ml0.40mol·L-1NaAc和50ml0.10mol·L-1HCl的混合溶液; ⑵50ml0.20mol·L-1NH3·H2O和50ml0.20mol·L-1HCl的混合溶液; ⑶0.20mol·L-1的KHC2O4(草酸氢钾)溶液。 (KbΘNH3=1.8×10-5,KaΘHAc=1.8×10-5,H2C2O4的KaΘ1=5.9×10-2,KaΘ2=6.4×10-5)
计算下列溶液的pH值: ⑴50ml0.20mol·L-1NaOH和50ml0.20mol·L-1HAc的混合溶液; ⑵50ml0.40mol·L-1NH3·H2O和50ml0.10mol·L-1HCl的混合溶液; ⑶0.10mol·L-1二氯乙酸(CHCl2COOH)溶液。 (KbΘNH3=1.8×10-5,KaΘHAc=1.8×10-5,二氯乙酸的KaΘ=5.0×10-2)
将50.0ml4.20mol·L-1氨水与50.0ml4.00mol·L-1HCl混合,计算在此混合溶液中: ⑴[OH-]=? ⑵溶液的pH=? ⑶在此混合溶液中滴加Fe2+生成沉淀,则Fe(OH)2开始沉淀时的Fe2+离子浓度为多少? (KbΘNH3=1.8×10-5,KspΘ[Fe(OH)2]=1.0×10-15)
有1.0L0.10mol·L-1氨水,计算: ⑴该氨水的[H+]是多少? ⑵加入5.35gNH4Cl(s)后,[H+]又是多少?(忽略体积变化) ⑶加入NH4Cl(s)前后,氨水的电离度各为多少? (KbΘNH3=1.8×10-5,原子量:Cl 35.5 N 14)
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磷以蒸汽形式从电炉中逸出,其过程成为()
石灰石的主要成分为(),一般质量分数都在90%以上。
下列硫化物中,溶解度最大的是()
()是目前被广泛采用的硝酸尾气治理方法。
重过磷酸钙是用()分解磷矿制成的。
氯碱法是()水溶液同时产生烧碱和氯气的方法。
磷酸铵是一种含有磷和()两种营养元素的复合肥。
尿素生产甲胺液的腐蚀是由于()和水解产生游离碳酸引起的。
下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是()
硫酸浓度是以其中所含()的质量分数来表示的。