A.都是ΔT大于零的过程
B.都是ΔS大于零的过程
C.都是ΔU大于零的过程
D.没有变化方向相同的量
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A.趋近于1
B.趋于无限大
C.趋于0
D.大于其它可逆热机效率
A.W>0，ΔU=Q-W
B.W<0，ΔU=Q-W
C.W>0，ΔU=Q+W
D.W<0，ΔU=Q+W
A.增大
B.减小
C.不变
D.以上三种情况皆有可能
300K，用初始浓度法测得A→B转化1%用1分钟，B→A转化1%用0.5分钟，且都与初始浓度无关。把1molA放入恒容容器中使发生
的对峙反应，平衡时B的量是多少摩尔？反应20分钟时B的量是多少摩尔？
最新试题
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水，则（）。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？