电极反应Cu2++2e⇔Cu和Fe3++e⇔Fe2+...

判断题电极反应Cu²⁺+2e⇔Cu和Fe³⁺+e⇔Fe²⁺中的离子浓度减小一半时，ϕ（Cu²⁺/Cu）和ϕ（Fe³⁺/Fe）的值都不变。

1.判断题已知电池（-）Ag，AgCl（s）||HCl（0.01mol·L^-1）︱Cl₂（P^θ），Pt（+）在25℃时的E=1.135V。若以c=0.1mol·L^-1的HCl代替c=0.01mol·L^-1的HCl时，电池电动势将发生改变。

2.判断题在25℃时（-）Fe|Fe³⁺（c1）||Ag⁺（c₂）|Ag（+）电池中，已知电池电动势为E，若在Ag⁺离子溶液中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低。

3.判断题溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。

4.判断题若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。

5.判断题对于电池反应Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系统Cu²⁺的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的K^θ也必将增大。

6.判断题原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。

7.判断题电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势。

8.判断题对于电对Cu²⁺/Cu，加入某种配位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。

9.判断题电对MnO₄^-/Mn²⁺和Cr₂O₇/Cr³⁺的电极电势随着溶液pH值减小而增大。

10.判断题对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数Z不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同。