在800K下，某体积为1L的密闭容器中进行如下反应;SO2的起始量为0.4m...

问答题 在800K下，某体积为1L的密闭容器中进行如下反应;SO₂的起始量为0.4mol·L^-1，O₂（g）的起始量为1.0mol·L^-1，当80%的SO₂转化为SO₃时反应达平衡，求平衡时三种气体的浓度及平衡常数。

1.问答题 已知下列反应在1362K时的平衡常数：

计算反应（3）4H₂（g）+2SO₂（g）S₂（g）+4H₂O（g）在1362K时的平衡常数K^θ。

目标方程式（3）可以这样重合得到：（3） = （2）×2-（1）×2

2.问答题在791K时，反应CH₃CHO===CH₄+CO的活化能为190kJ·mol_-1，加入I2作催化剂约使反应速率增大4×10³倍，计算反应在有I2存在时的活化能。

3.问答题已知反应2H₂O₂===2H₂O+O₂的活化能Ea=71kJ·mol^-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降为8.4kJ·mol^-1。试计算298K时在酶的催化下，H₂O₂的分解速率为原来的多少倍？

4.问答题已知反应N₂O₅（g）===N₂O₄（g）+1/2O₂（g）在298K时的速率常数为3.46×10⁵s^-1，在338K时的速率常数为4.87×10⁷s^-1，求该反应的活化能和反应在318K时的速率常数。

5.问答题 在1073K时，测得反应2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反应物的初始浓度和N₂的生成速率如下表

当c（NO）=4.00×10^-3mol·L^-1，c（H₂）=4.00×10^-3mol·L^-1时，计算该反应在1073K时的反应速率。

6.问答题 在1073K时，测得反应2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反应物的初始浓度和N₂的生成速率如下表

计算该反应在1073K时的速率常数；

7.问答题 在1073K时，测得反应2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反应物的初始浓度和N₂的生成速率如下表

写出该反应的速率方程并指出反应级数；

8.问答题A（g）→B（g）为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L^-1时，其反应速率为1.2mol·L^-1·min^-1。在温度不变时欲使反应速率加倍，A的浓度应为多大？

依据v=kc²（A）代入数据计算：2.4=480*c²得到
C.A）=0.0707mol.L^-1

9.问答题A（g）→B（g）为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L^-1时，其反应速率为1.2mol·L^-1·min^-1。计算速率常数。

10.问答题A（g）→B（g）为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L^-1时，其反应速率为1.2mol·L^-1·min^-1。写出该反应的速率方程。