A.
B.aI2(H2O)=aI2
C.CI2(H2O)=CI2
D.(H2O)=
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A.a杯减少,b杯增加
B.a杯增加,b杯减少
C.a,b均减少
D.a,b均不变
图为用逆渗透法由海水制淡水的示意图,已知海水的渗透压为,为得到淡水应有()
A.P1>P2+π
B.P2>P1+π
C.P1=P2+π
D.P2=P1+π
A.
B.
C.
D.
A.理想液态混合物VB=
B.理想稀溶液VA=(溶剂A)
C.理想稀溶液VB=(溶剂B)
()(-SB ,VB , μB )
()VA,M(<,>,=)
A.
B.
C.
D.
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最新试题
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。