试从下述两个电池，求胃液的pH值，25℃时

问答题 试从下述两个电池，求胃液的pH值，25℃时

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1.问答题 下述电池在25℃时测得电动势为E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。
Pt∣H₂（g，100kPa）∣待测pH溶液∣1mol⋅dm^-3KCl∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg（l）

2.问答题 25℃时，下面电池的电动势E为1.228V。
Pt∣H₂（p^θ）∣H₂SO₄（0.01mol.kg^-1）∣O₂（p^θ）∣Pt
已知H₂O（l）的生成焓∆_fH_m^θ为−286.1kJ⋅mol^-1。试求：
（1）该电池的温度系数；
（2）该电池在0℃时电动势（设反应焓在0℃～25℃为常数）。

参考答案：

3.问答题 已知25℃时，AgCl的标准摩尔生成焓是−127.04kJ⋅mol⁻¹，Ag、AgCl和Cl₂（g）的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95J⋅K^-1⋅mol^-1。试计算25℃时电池：
Pt∣Cl₂（p^θ）∣HCl（0.1mol.dm^-3）∣AgCl（s）∣Ag（s）
（1）电池的电动势；
（2）电池可逆放电时的热效应；
（3）电池电动势的温度系数。

参考答案：

（1）

4.问答题已知25℃时，Fe²⁺∣Fe，Fe³⁺∣Fe²⁺的标准电极电势分别为−0.4402V和0.77V，求Fe³⁺∣Fe的标准电极电势。

参考答案：

5.问答题 将下列化学反应设计成电池，并以电池图式表示：

参考答案：

6.问答题 在18℃时，测得CaF2饱和水溶液及配制该溶液的纯水的电导率分别为3.86×10^-3S⋅m^-1和1.5×10^-4S⋅m^-1，已知在18℃时，

求18℃时CaF₂的溶解度和溶度积。

参考答案：

7.问答题 分别计算下列两种溶液的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度和电解质的活度a_B。
（1）0.001mol⋅kg^-1的K₃Fe（CN）₆（γ_±=0.808）
（2）0.1mol⋅kg^-1的MgCl₂（γ_±=0.528）

参考答案：

8.问答题在25℃时，某溶液含CaCl₂的浓度为0.002mol⋅kg^-1，含ZnSO₄的浓度为0.002mol⋅kg^-1，应用Debye—Hückel极限公式，计算25℃时，ZnSO₄的离子平均活度系数（提示：在计算离子强度时要把所有的离子都考虑进去）。

参考答案：

9.问答题在25℃时，由等体积的0.05mol⋅kg^-1的LaCl₃水溶液及0.05mol⋅kg^-1的NaCl水溶液混合后，计算溶液的离子强度。

参考答案：

10.问答题在25℃时，将某电导池装入0.1mol⋅dm^-3KCl，测的电阻为23.78Ω；若换以0.002414mol⋅dm^-3的HAc溶液，则电阻3942Ω。求HAc溶液电离度和其电离常数。

参考答案：