CO₂与H₂S在高温下有如下反应

今在610K时，将4.4×10^-3Kg的CO₂加入2.5dm³体积的空瓶中然后再充入H₂S使总压为1013.25Kpa。平衡后水的摩尔分数为0.02。同上实验，再620K，平衡后水的摩尔分数为0.03。（计算时可假定气体为理想气体）
（1）计算610K时的。
（2）求610K时的。
（3）计算反应的热效应。

在448～688K温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应：

（1）计算在573K时，反应的。
（2）始时用等量I₂和环戊烯混合，温度为573K，起始总压为101.325Kpa，试求平衡后I₂分压。
（3）若起始压力为1013.25Kpa，试求平衡后I₂的分压。

设在某一温度下，有一定量的PCL₅（g）在标准压力P^θ下的体积为1dm³，在该情况下PCL₅（g）的离解度设为50%，用计算说明在下列几种情况中，PCL₅（g）的离解度是增大还是减小。
（1）使气体的总压力减低，直到体积增大到2dm³；
（2）通入氮气，使体积增大到2dm³，而压力仍为101.325KPa；
（3）通入氮气，使压力增大到202.65Kpa，而体积仍为1dm³；
（4）通入氯气，使压力增大到202.65Kpa，而体积仍为1dm³。

现有理想气体间反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）开始时，A与B均为1mol，25℃下，反应达到平衡时，A与B各为0.3333mol。
（1）求反应的；
（2）开始时，A为1mol，B为2mol；
（3）开始时，A为1mol，B为1mol，C为0.5mol；
（4）开始时，C为1mol，D为2mol。
分别求反应达平衡时C的物质的量。

在真空的容器中放入固态的NH₄HS（S），于25℃下分解为NH₃（g）和H₂S（g），平衡时容器内的压力为66.66kPa。
（1）当放入NH₄HS（S）时容器中已有39.99kPa的H₂S（g），求平衡时容器中的压力；
（2）容器中原有6.666kPa的NH₃（g），问需加多大压力的H₂S（g），才能形成固体NH₄HS（S）？

25℃时丁二酸（C₄H₆O₄）在水中的溶解度为0.715mol·kg^-1，从热力学数据表中得知，试求25℃时丁二酸在水溶液中的第一电离常数。

已知甲醇蒸气的标准生成吉布斯能为，试求甲醇（液）的标准生成自由能（假定气体为理想气体，且已知295.15K的蒸气压为16.343kpa）。

合成氨时所用的氢和氮的比例为3：1，在637K、1013.25kPa压力下，平衡混合物中氨的摩尔百分数为3.85%。
（1）求N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的。
（2）在此温度时，若要达到50%氮，总压力为多少？

298.15k时，反应：A（）=B（），在A和B的分压分别为1013250P和101325Pa时达到平衡，计算。当A和B的分压分别为202650Pa及A和B的分压分别为10132500Pah和506625Pa时反应的Δ_rG_m并指出反应能否自发进行？

27℃，反应：欲使等摩尔的A和B有40%变成AB，需多大总压力？