酶E作用在某一反应S上而产生氧，其反应机理可表达为：。实验测得不同的初浓度底物时氧产生的初速率r₀数据如下，计算反应的Michaelis常数K_M，并解释物理意义。

某有机化合物A在323K，酸催化下发生水解反应。当溶液的PH=5时，t_1/2=69.3min；Ph=4时，t_1/2=6.93min。t_1/2与A的初浓度无关。已知反应速率方程为：
求：
（1）α及β；
（2）323K时的速率常数k_A；
（3）在323K，PH=3时，A水解80%所需的时间。

浓度为0.056mol·L^-1的葡萄糖溶液在140℃温度下被不同浓度的HCl催化分解，得如下数据，在酸性溶液中可忽略OH^-离子的催化作用，求K_H+和K₀。

某物质A在有催化剂K存在时发生分解，得产物B。若用X表示A和K所生成的活化络合物，并假设反应按下列步骤进行：

已知某平行反应的活化能指前因子如下，问：
（1）10温度升高时，哪个反应的速率常数增加的更快（指倍率）？
（2）温度升高能否使？
（3）当温度从300K上升至1000K时，产物B与C之比值将增大还是减小？改变多少倍？

某1-1级对峙反应，在某温度下测得如下数据，反应开始时B的浓度为零，求
（1）反应的平衡常数；
（2）正、逆反应的速率常数。

某对峙反应，已知在某温度下
如反应开始时只有A，浓度为1mol·L^-1，求
（1）反应达平衡后A和B的浓度；
（2）使A和B相等所需的时间；
（3）反应进行至100分钟时A和B的浓度。

青霉素G的分解反应是一级反应，有下列实验结果计算
（1）反应的活化能及指前因子；
（2）在25°C温度下分解10%所需时间。