键焓来估算反应热时,反应C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)的热效应ΔH是()
A.A
B.B
C.C
D.D
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已知25℃时,反应的等压热效应ΔH为-92.3kJ,则该反应的等容热效应ΔU为()
A.无法知道
B.一定大于ΔH
C.一定小于ΔH
D.等于ΔH
A.ΔH是CO2(g)的生成热
B.ΔH是C(s)的燃烧热
C.ΔH与反应的ΔU的数值不相等
D.ΔH与反应的ΔU的数值相等
A.ΔH为H2O(l)的生成热
B.ΔH为H2(g)的燃烧热
C.ΔH与反应的ΔU的数值不相等
D.ΔH与ΔH0的数值相等
A.874.1
B.-874.1
C.-194.8
D.194.8
A.3268kJ
B.-3265kJ
C.-3268kJ
D.3265kJ
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.不能确定
在恒定的温度和压力下,已知反应A→2B的反应热ΔH1及反应2A→C的反应热ΔH2,则反应C→4B的反应热ΔH3是()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔH=0
B.ΔT=0
C.Δp=0
D.ΔU=0
A.下降
B.升高
C.不变
D.无一定规律
最新试题
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
关于功的叙述,以下错误的是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
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