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A.3268kJ
B.-3265kJ
C.-3268kJ
D.3265kJ
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.不能确定
在恒定的温度和压力下，已知反应A→2B的反应热ΔH1及反应2A→C的反应热ΔH2，则反应C→4B的反应热ΔH3是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔH=0
B.ΔT=0
C.Δp=0
D.ΔU=0
A.下降
B.升高
C.不变
D.无一定规律
A.热力学第一定律和热力学第三定律
B.热力学第一定律和热的基本性质
C.热力学第三定律和热的基本性质
D.热力学第一定律和状态函数的基本特性
从定义U＝H－pV出发，推断下列关系中的不正确者是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.前者大于后者
B.前者小于后者
C.二者没有关系
D.二者相等
最新试题
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
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定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？