设计一个电池，使其进行如下反应：

（1）写出电池图式。
（2）计算上述电池在25℃时，反应进度ξ=1mol时的平衡常数K_a^θ。
（3）若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol⋅kg^-1Fe（NO₃）₃溶液中，求当反应达到平衡后Ag⁺的浓度为多少？（设活度系数均等于1）。

试从下述两个电池，求胃液的pH值，25℃时

下述电池在25℃时测得电动势为E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。
Pt∣H₂（g，100kPa）∣待测pH溶液∣1mol⋅dm^-3KCl∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg（l）

25℃时，下面电池的电动势E为1.228V。
Pt∣H₂（p^θ）∣H₂SO₄（0.01mol.kg^-1）∣O₂（p^θ）∣Pt
已知H₂O（l）的生成焓∆_fH_m^θ为−286.1kJ⋅mol^-1。试求：
（1）该电池的温度系数；
（2）该电池在0℃时电动势（设反应焓在0℃～25℃为常数）。

已知25℃时，AgCl的标准摩尔生成焓是−127.04kJ⋅mol⁻¹，Ag、AgCl和Cl₂（g）的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95J⋅K^-1⋅mol^-1。试计算25℃时电池：
Pt∣Cl₂（p^θ）∣HCl（0.1mol.dm^-3）∣AgCl（s）∣Ag（s）
（1）电池的电动势；
（2）电池可逆放电时的热效应；
（3）电池电动势的温度系数。

将下列化学反应设计成电池，并以电池图式表示：

在18℃时，测得CaF2饱和水溶液及配制该溶液的纯水的电导率分别为3.86×10^-3S⋅m^-1和1.5×10^-4S⋅m^-1，已知在18℃时，

求18℃时CaF₂的溶解度和溶度积。

分别计算下列两种溶液的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度和电解质的活度a_B。
（1）0.001mol⋅kg^-1的K₃Fe（CN）₆（γ_±=0.808）
（2）0.1mol⋅kg^-1的MgCl₂（γ_±=0.528）