将0.10mol•L-1ZnCl2溶液与1.0mol&#8226...

问答题将0.10mol•L^-1ZnCl₂溶液与1.0mol•L^-1NH₃溶液等体积混合，求此溶液中[Zn（NH₃）₄]²⁺、Zn²⁺和NH₃的浓度？

1.问答题 根据价键理论，指出下列各配离子的成键轨道类型（注明内轨型或外轨型）和空间构型。

2.问答题 用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
(1)[Co(H₂O)₆]³⁺和[Co(CN)₆]^3-
(2)[Ni(NH₃)₄]²⁺和[Ni(CN)₄]^2-

3.问答题 写出下列配合物的化学式。
（1）硫酸四氨合铜（Ⅱ）
（2）氯化二氯•三氨•一水合钴（Ⅲ）
（3）四氯合金（Ⅲ）酸钾
（4）二氯•四（硫氰酸根）合铬（Ⅲ）酸铵

4.问答题试判断NaCl、N₂、NH₃、Si（原子晶体）等晶体的熔点哪个高？哪个低？

Si（原子晶体）晶体的熔点高，N₂的熔点低。

5.问答题稀有气体（氦、氩等）晶格结点上是原子，金刚石结点上也是原子，为什么它们的物理性质有很大的差别？

6.问答题 说明下列每组分子之间存在着什么形式的分子间力。
（1）乙烷和CCl₄（2）乙醇和水（3）苯和甲苯（4）CO₂和水

（1）色散力
（2）取向力、诱导力、色散力、氢键
（3）色散力
（4）色散力，诱导力

7.问答题 判断下列分子的偶极矩是否为零？
（1）Ne（2）Br₂（3））HF（4）NO（5）H₂S（6）SiH₄（7）CH₃Cl

（1）Ne（2）Br₂（6）SiH₄的偶极矩为零，其余不为零。

8.问答题 根据键的极性和分子几何构型，推断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？
Ne Br₂ HF NO H₂S（V字型）CS₂（直线型）CHCl₃（四面体）CCl₄（正四面体）BF₃（平面三角形）NH₃（三角锥形）

9.问答题 指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
BBr₃、SiCl₄、PH₃

BBr₃：sp²杂化，平面正三角形；
SiCl₄：sp³等性杂化，正四面体；
PH₃：sp³不等性杂化，三角锥形。

10.问答题 分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。
（1）HCN中三个原子在一条直线上；
（2）H₂S中三个原子不在一条直线上。

（1）是sp杂化，σ键和π键
（2）是sp³杂化，σ键