如果下列原电池的E=0.50V,则[H+]是多少? Pt|H2(100kPa)|H+(c)‖Cu2+(1.0mol•L-1)|Cu
求下列反应在298.15K时的平衡常数。当平衡时[Mn2+]=[MnO-40.10mol•L-1,[H+]=1mol•L-1,则Fe3+与Fe2+的浓度比是多少?已知φθ(MnO-4/Mn2+)=1.507V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V。 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
在298.15K时,将下列反应设计成原电池,写出原电池符号和电极反应式,计算E和△rGm。 2Al(s)+3Ni2+=2Al3++3Ni(s) 已知[Ni2+]=0.8mol•L-1,[Al3+]=0.02mol•L-1, φθ(Ni2+/Ni)=-0.257V,φθ(Al3+/Al)=-1.67V
求下列电池的E,并指出正、负极,写出电极反应和电池反应。 (1)Pt|Fe2+(1mol•L-1),Fe3+(0.0001mol•L-1)‖I-(0.0001mol•L-1|I2(s)|Pt (2)Zn|Zn2+(0.1mol•L-1)‖Cu2+(0.1mol•L-1)|Cu (3)Pt|H2(100kPa)|H+(0.001mol•L-1)‖H+(1mol•L-1)|H2(100kPa)|Pt (4)Zn|Zn2+(0.0001mol•L-1)‖Zn2+(0.01mol•L-1)|Zn
在pH=6时,下列反应能否自发进行(设其它各物质均处于标准态)? (1)Cr2O72-+Br-+H+→Cr3++Br2+H2O (2)MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2+H2O (3)H3AsO4+I-+H+→H3AsO3+I2+H2O
下列反应(未配平)在标准状态下能否按指定方向进行? (1)Br-+Fe3+→Br2+Fe2+ (2)Cr3++I2+H2O→Cr2O72-+I-+H+ (3)H2O2+Cl2→2HCl+O2 (4)Sn4++Fe2+→Sn2++Fe3+
插铜丝于盛有CuSO4溶液的烧杯中,插银丝于盛有AgNO3溶液的烧杯中,两杯溶液以盐桥相通,若将铜丝和银丝相接,则有电流产生而形成原电池。 (1)写出该原电池的电池符号。 (2)在正、负极上各发生什么反应,以方程式表示。 (3)电池反应是什么?以方程式表示。 (4)原电池的标准电动势是多少? (5)加氨水于CuSO4溶液中,电动势如何改变?如果把氨水加到AgNO3溶液中,又怎样?
用离子-电子法配平下列反应式。 (1)P4+HNO3→H3PO4+NO (2)H2O2+PbS→PbSO4+H2O(酸性介质) (3)Cr3++H2O2→CrO42-+H2O(碱性介质) (4)Bi(OH)3+Cl2→BiO3-+Cl-(碱性介质) (5)MnO4-+H2O2→Mn2++O2(酸性介质) (6)MnO4-+C3H7OH→Mn2++C2H5COOH(酸性介质)
最新试题
以下哪种方法可用于痕量组分分析?()
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33,则0.10mol∙L-1NaHCO3溶液的pH为()
反应商判据中Q〈K ,表明()
以下哪一族元素属于碱金属?()
以下哪个溶液属于均相分散系?()
CuO的颜色是()
以下哪个元素金属性最强?()
BF3属于()
布朗运动可以体现胶体以下性质()
对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2=2NH3+Q ,下列叙述中正确的是()。