A.0.57
B.0.75
C.1
D.1.25
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A.零级
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D.三级
A.零级反应
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A.k=k
B.3k=2k
C.2k=3k
D.-3k=2k
A.正离子迁移的物质的量
B.正离子迁移速率/所有离子迁移速率之和
C.正离子迁移电荷数/负离子迁移电荷数
D.正离子迁移的物质的量/总导电量的法拉第数
A.弱电解质
B.强电解质
C.无限稀溶液
D.强电解质的稀溶液
A.16
B.32
C.64
D.128
A.0.4
B.0.5
C.0.6
D.0.7
A.0.899；0.0899
B.0.0899；0.01
C.8.082×10-5；0.0899
D.0.01；0.899
最新试题
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。