当c（Co2+）降到0.01mol•L-1时，通过计算说明电动势...

问答题由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。当c（Co²⁺）降到0.01mol•L^-1时，通过计算说明电动势又将如何变化？

1.问答题由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？

2.问答题由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。钴的电极电势为多少？

3.问答题由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。此电池的反应方向？

4.问答题今有一种含有Cl^-、Br^-、I^-三种离子的混合溶液，欲使I^-氧化成I₂，又不使Br^-、Cl^-离子氧化，在常用氧化剂Fe₂（SO₄）₃和KMnO₄中应选哪一种？

5.问答题在pH分别为3和6时，KMnO₄能否氧化I^-和Br^-[假设MnO₄^-被还原成Mn²⁺，且c（MnO₄^-）=c（Mn²⁺）=c（I^-）=c（Br^-）=1mol•L^-1]。

6.问答题已知φ^Θ（Fe²⁺/Fe）=-0.44V，判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。Sn⁴⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）=Sn²⁺（aq）+2Fe³⁺（aq）

7.问答题已知φ^Θ（Fe²⁺/Fe）=-0.44V，判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。Fe（s）+2Fe³⁺（aq）=3Fe²⁺（aq）

8.问答题下列物质SnCl₂、FeCl₂、KI、Zn、H₂、Mg、Al、HS^-在一定条件下都可以做还原剂。试根据标准电极电势数据，把这些物质按其还原能力递增顺序重新排列，并写出它们对应的氧化产物。

9.问答题 如果将下列氧化还原反应装配成电池，试用符号表示所组成的原电池。

10.问答题 写出下列物质中元素符号右上角标*元素的氧化数。