计算反应的标准吉布斯函数变△rGΘm。

问答题

根据下列反应（假设离子浓度均为1mol•L^-1）

计算反应的标准吉布斯函数变△_rG^Θ_m。

参考答案：

1.问答题 根据下列反应（假设离子浓度均为1mol•L^-1）

计算25℃时的平衡常数。

2.问答题 根据下列反应（假设离子浓度均为1mol•L^-1）

计算它们组成原电池的电动势，并指出正负极。

3.问答题由两个氢半电池Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（0.1mol•L^-1）和Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（xmol•L^-1）组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V，若Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（xmol•L^-1）作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H⁺浓度是多少？

4.问答题由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。当c（Co²⁺）降到0.01mol•L^-1时，通过计算说明电动势又将如何变化？

5.问答题由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？

6.问答题由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。钴的电极电势为多少？

7.问答题由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V。此电池的反应方向？

8.问答题今有一种含有Cl^-、Br^-、I^-三种离子的混合溶液，欲使I^-氧化成I₂，又不使Br^-、Cl^-离子氧化，在常用氧化剂Fe₂（SO₄）₃和KMnO₄中应选哪一种？

9.问答题在pH分别为3和6时，KMnO₄能否氧化I^-和Br^-[假设MnO₄^-被还原成Mn²⁺，且c（MnO₄^-）=c（Mn²⁺）=c（I^-）=c（Br^-）=1mol•L^-1]。

10.问答题已知φ^Θ（Fe²⁺/Fe）=-0.44V，判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。Sn⁴⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）=Sn²⁺（aq）+2Fe³⁺（aq）