填空题在绝热、恒容、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）。此反应的ΔrUm（）；ΔrHm（）；ΔrSm（）
参考答案： 等于零；大于零；大于零

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1.问答题已知水在25℃的密度ρ=997.04kg•m-3。求1mol水（H2O，l）在25℃下。求压力从100kPa增加到1MPa时的△H。（假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。）
参考答案：

2.问答题

已知水在25℃的密度ρ=997.04kg•m-3。求1mol水（H2O，l）在25℃下。

求压力从100kPa增加到200kPa时的△H。（假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。）
参考答案：

3.填空题在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g），此过程的W（）；ΔrHm（）；ΔrUm（）；ΔrSm （）
参考答案：小于零；等于零；小于零；大于零
4.问答题4mol某理想气体，温度升高20℃，求△H-△U的值。
参考答案：

5.问答题始态为25℃，200kPa的5mol某理想气体，经a，b两不同途径到达相同的末态。途径a先经绝热膨胀到-28.57℃，100kPa，步骤的功Wa=-5.57kJ；在恒容加热到压力200kPa的末态，步骤的热Qa=25.42kJ。途径b为恒压加热过程。求途径b的Wb及Qb。
参考答案：

6.单项选择题由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（）

A.功与热都可以完全相互转换
B.功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C.功与热都不能完全相互转变
D.功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功

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7.问答题系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a的Qa=2.078kJ，Wa=-4.157kJ；而途径b的Qb=-0.692kJ。求Wb。
参考答案：

8.单项选择题热力学基本方程dG=-SdT+Vdp可适用下列哪一个过程（）

A.298Kp0的水蒸发过程
B.理想气体向真空膨胀
C.电解水制取氢
D.N2+3H2→2NH3未达平衡

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9.问答题

在25℃及恒定压力下，电解1mol水（H2O，l），求过程的体积功。
参考答案：

10.单项选择题1mol纯液体在其正常沸点完全气化时，该过程增大的量是（）

A.蒸气压
B.汽化热
C.熵
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在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？

题型：问答题

对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。

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关于功的叙述，以下错误的是（）。

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试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。

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某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？

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关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。

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气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。

题型：问答题

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在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。

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关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。

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