A.一定使溶胶更加稳定
B.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉
C.对溶胶稳定性影响视其加入量而定
D.对溶胶的稳定性没有影响
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A.电泳
B.电渗
C.沉降
D.扩散
A.正比于热力学电势φ
B.只有当固液相对运动时,才能被测定
C.与胶粒的扩散速度无关
D.不能利用能斯特公式计算
A.确定胶粒的热力学电势φ
B.确定胶粒所携带电荷的符号
C.帮助分析固-液界面的结构
D.帮助推测吸附机理
A.取决于m的大小
B.取决于n的大小
C.取决于x的大小
D.不取决于m、n、x中的任何一个
A.沉降平衡
B.布朗运动
C.沉降电势
D.电导
A.0.630伏
B.0.424伏
C.0.0636伏
D.7×10-6伏
A.ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关
B.ζ电势在无外电场作用下也可表示出来
C.电势越大,溶胶越不稳定
D.电势越大,扩散层中反号离子越少
A.外电场或外电压作用
B.电解质离子存在
C.分散相粒分子或介质分子的布朗运动
D.固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构
A.滑动液与本体溶液间电势差
B.固体表面与本体溶液间电势差
C.紧密层与扩散层之间电势差
D.小于热力学电位φ
A.电泳和电解没有本质区别
B.外加电解质对电泳影响很小
C.胶粒电泳速度与温度无关
D.两性电解质电泳速度与pH值无关
最新试题
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
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夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
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500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。