对复杂反应
可用平衡近似处理时，K=k1/k-1=[B]/[A]。为了不致扰乱快速平衡，①B→C必为慢步骤；②B→C必为快步骤；③k-1=k1；④k-1>>k2；⑤k-1<
A.①
B.②③
C.①⑤
D.①④
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
1－1级对峙反应
，由纯A开始，进行到 [A] = [B] 的时间t为：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：（）
A.G→F→E
B.E→F→G
C.G→E→F
D.F→G→E
某温度时，平行反应
的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，那么100min后A的转化率为：（）
A.100％
B.81.9％
C.44.9％
D.63.2％
对于可逆一级反应
，下列叙述正确的是：（）
A.平衡时cA=cB
B.平衡时k1=k-1
C.总反应速率为正、逆反应速率的代数和
D.加入正催化剂可使k1>k-1
下述等温等容下的基元反应符合下图的是:（）
A.2A→B+D
B.A→B+D
C.2A+B→2D
D.A+B→2D
基元反应A + B→2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度C、随时间变化示意曲线为：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.是二分子反应
B.是二级反应但不一定是二分子反应
C.不是二分子反应
D.是对A、B各为一级的二分子反应
恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：
，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.无关
B.成正比
C.成反比
D.平方成反比
最新试题
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。