A.+0.13V
B.-0.23V
C.+0.23V
D.-0.27V
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你可能感兴趣的试题
A.Na和Hg形成液体合金
B.还原电势预示Na更易析出
C.氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V
D.上述原因都不是
A.Pb─→Pb2++2e
B.Pb+2Cl-─→PbCl2+2e
C.2Cl-─→Cl2(g)+2e
D.4OH-─→O2+2H2O(l)+4e
A.Na++e─→Na
B.H2O+½O2+2e─→2OH-
C.2H++2e─→H2
D.2OH-─→H2O+½O2+2e
A.析氢腐蚀
B.化学腐蚀
C.吸氧腐蚀
D.浓差腐蚀
A.降低阳极极化程度
B.增加阳极极化程度
C.降低阴极极化程度
D.增加阴极极化程度
A.浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率
B.可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势
C.浓差过电势的大小与电流密度无关
D.浓差过电势的大小是电极极化程度的量度
A.电池电压降低
B.电筒电阻太大
C.电池内阻太大
D.电池内发生了严重的电化学反应
A.在电极上的反应速率(如果不存在浓差极化现象)
B.Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率
C.氧气从SO42-溶液本体到电极附近的速率
D.OH-从电极附近扩散到本体溶液中的速率
A.电阻小,电流密度大
B.形成浓差极化
C.氢超电势大
D.易生成汞齐
A.电阻过电位
B.浓差过电位
C.电化学过电位
D.活化过电位
最新试题
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)