计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1...

问答题计算在H₂SO₄介质中，H⁺浓度分别为1mol·L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO⁺₂/VO²⁺电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知φ^θ=1.00V）

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9.问答题 称取苯巴比妥钠（C₁₂H₁₁N₂O₃Na，摩尔质量为254.2g·mol^-1）试样0.2014g，溶于稀碱溶液中并加热（60℃）使之溶解，冷却后，加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中，加入0.03000mol·L^-1Hg（ClO₄）₂标准溶液25.00mL，稀释至刻度，放置待下述反应发生：
2C₁₂H₁₁N₂O₃^-+ Hg²⁺= Hg（C₁₂H₁₁N₂O₃）₂，过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯接收。吸取25.00mL滤液，加入10mL0.01mol·L^-1MgY溶液，释放出的Mg²⁺在pH=10.0时以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L^-1EDTA滴定至终点，消耗3.60mL。计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。

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10.问答题称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH为3.5，加入50.00mL0.02500mol·L^-1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L^-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH₄F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。

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