A.增加
B.减小
C.不变
D.不能确定
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A.I1=½I2
B.I1=I2
C.I1=4I2
D.I1=2I2
A.a±=aB
B.a±=aB1/ν
C.a±=γ±(m±/m)
D.a±=(a+ν+•a-ν-)1/ν
A.1.73×10-6
B.2.99×10-9
C.1.32×10-3
D.0.190
A.4m4γ±4
B.4mγ±4
C.27mγ±4
D.27m4γ±4
A.(γ±)1〈(γ±)2
B.(γ±)1〉(γ±)2
C.(γ±)1=(γ±)2
D.无法比较大小
A.小于1
B.大于1
C.等于1
D.等于1/2
A.76.33×10-4
B.38.70×10-4
C.38.70×10-2
D.76.33×10-2
A.4.23×10-8
B.2.12×10-6
C.8.47×10-5
D.2.04×10-3
A.t(H+)>t(K+)
B.t(H+)
C.t(H+)=t(K+)
D.无法比较
A.1∶1
B.2∶1
C.5∶1
D.10∶1
最新试题
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
关于功的叙述,以下错误的是()。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。