A.电极电势相同,标准电极电势不同
B.标准电极电势相同,电极电势不同
C.标准电极电势和电极电势均相同
D.标准电极电势和电极电势均不同
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.2H++2e→H2
B.Pb→Pb2++2e
C.PbSO4+2e→Pb+SO42-
D.PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O
A.①2个,②2个
B.①1个,②2个
C.①2个,②1个
D.①1个,②1个
电池在下列三种情况:
(1)I→0;
(2)有一定电流;
(3)短路。
忽略电池内电阻,下列说法正确的:()。
A.电池电动势改变
B.电池输出电压不变
C.对外输出电能相同
D.对外输出电功率相等
A.Cd2++2e→Cd
B.PbSO4(s)+2e→Pb+SO42-
C.Hg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO42-
D.Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+2Cl-
以KCl溶液滴定AgNO3溶液,溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为:()。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.I=5m
B.I=10m
C.I=12m
D.I=15m
A.增加
B.减小
C.不变
D.不能确定
A.I1=½I2
B.I1=I2
C.I1=4I2
D.I1=2I2
A.a±=aB
B.a±=aB1/ν
C.a±=γ±(m±/m)
D.a±=(a+ν+•a-ν-)1/ν
A.1.73×10-6
B.2.99×10-9
C.1.32×10-3
D.0.190
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。