可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是:()。
A.A
B.B
C.C
D.D
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下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为()。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.E2=-2E1
B.E2=2E1
C.E2=-E1
D.E2=E1
A.φ1>φ2>φ3
B.φ2>φ1>φ3
C.φ3>φ2>φ1
D.φ1=φ2=φ3
A.电极电势相同,标准电极电势不同
B.标准电极电势相同,电极电势不同
C.标准电极电势和电极电势均相同
D.标准电极电势和电极电势均不同
A.2H++2e→H2
B.Pb→Pb2++2e
C.PbSO4+2e→Pb+SO42-
D.PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O
A.①2个,②2个
B.①1个,②2个
C.①2个,②1个
D.①1个,②1个
电池在下列三种情况:
(1)I→0;
(2)有一定电流;
(3)短路。
忽略电池内电阻,下列说法正确的:()。
A.电池电动势改变
B.电池输出电压不变
C.对外输出电能相同
D.对外输出电功率相等
A.Cd2++2e→Cd
B.PbSO4(s)+2e→Pb+SO42-
C.Hg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO42-
D.Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+2Cl-
以KCl溶液滴定AgNO3溶液,溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为:()。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.I=5m
B.I=10m
C.I=12m
D.I=15m
最新试题
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
关于功的叙述,以下错误的是()。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?