A.阴极保护牺牲阳极法
B.阳极保护法
C.金属保护层法
D.电化学保护法
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A.原电池的负极
B.原电池的阳极
C.电解池的阳极
D.电解池的负极
A.电极反应的迟缓性
B.电极表面形成氧化膜
C.离子扩散缓慢
D.电流密度过大,电极反应太快
请指出下列图中的四条极化曲线,哪一条表示了原电池的阳极:()。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.+0.13V
B.-0.23V
C.+0.23V
D.-0.27V
A.Na和Hg形成液体合金
B.还原电势预示Na更易析出
C.氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V
D.上述原因都不是
A.Pb→Pb2++2e
B.Pb+2Cl-→PbCl2+2e
C.2Cl-→Cl2(g)+2e
D.4OH-→O2+2H2O(l)+4e
A.析氢腐蚀
B.化学腐蚀
C.吸氧腐蚀
D.浓差腐蚀
A.在电极上的反应速率(如果不存在浓差极化现象)
B.Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率
C.氧气从SO42-溶液本体到电极附近的速率
D.OH-从电极附近扩散到本体溶液中的速率
A.电阻过电位
B.浓差过电位
C.电化学过电位
D.活化过电位
A.适用于氢、氧等气体在金属电极(阴极和阳极)上的析出
B.a为单位电流密度的过电势,与电极材料有很大关系
C.对大多数金属来说,b=0.10~0.14V
D.气体析出的过电势与温度无关
最新试题
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
关于功的叙述,以下错误的是()。