有系统如下:
隔板及容器皆绝热,V=V1+V2恒定,A为双原子理想气体,B为单原子理想气体。除
去隔板并达到平衡,此过程的△H(A)();△H(B)();△U();△H()。
A.>0;=0;<0;无法确定。
B.=0;>0;=0;<0
C.<0;>0;=0;<0
D.无法确定。
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A.>0;=0;
B.=0;无法确定
C.<0;>0
D.无法确定;>0
A.>0;=0;<0;
B.<0;=0;=0;
C.=0;<0;>0
D.无法确定。
A.>0;
B.=0;
C.<0;
D.无法确定
A.逐渐降低;
B.逐渐升高;
C.不变;
D.无法确定。
A.一定是大于零;
B.一定是小于零;
C.一定是等于零;
D.可能是大于零也可能是等于零。
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最新试题
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。