⑴已知0.010mol·L^－1的H₂SO₄的pH＝1.84，求HSO₄^－的电离常数；
⑵0.40mol·L^－1的H₃PO₄与等体积0.60mol·L^－1NaOH混合，求混合溶液的pH值。
（H₃PO₄的pKa₁＝2.12，pKa₂＝7.21，pKa₃＝12.66）

计算下列混合溶液的pH值：
⑴20.0ml0.100mol·L^－1HAc与20.0mlH₂O；
⑵0.20mol·L^－1H₂SO₄溶液与等体积0.40mol·L^－1Na₂SO₄溶液。
（HAc：Ka^Θ＝1.8×10^－5；H₂SO₄：Ka₂＝1.0×10^－2）

⑴将2.0ml0.10mol·L^－1HCl加入48.0ml水中配成溶液，测得该溶液的pH值与某弱酸HA（Ka^Θ＝4.0×10^－5）的溶液的pH值完全相同，计算该弱酸HA的浓度是多少？
⑵若NaA溶液的pH＝9.00，此溶液的浓度是多少？

计算下列溶液的pH值：
⑴50ml0.40mol·L^－1NaAc和50ml0.10mol·L^－1HCl的混合溶液；
⑵50ml0.20mol·L^－1NH₃·H₂O和50ml0.20mol·L^－1HCl的混合溶液；
⑶0.20mol·L^－1的KHC₂O₄（草酸氢钾）溶液。
（Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，H₂C₂O₄的Ka^Θ₁＝5.9×10^－2，Ka^Θ₂＝6.4×10^－5）

计算下列溶液的pH值：
⑴50ml0.20mol·L^－1NaOH和50ml0.20mol·L^－1HAc的混合溶液；
⑵50ml0.40mol·L^－1NH₃·H₂O和50ml0.10mol·L^－1HCl的混合溶液；
⑶0.10mol·L^－1二氯乙酸（CHCl₂COOH）溶液。
（Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5，Ka^Θ_HAc=1.8×10^－5，二氯乙酸的Ka^Θ＝5.0×10^－2）

将50.0ml4.20mol·L^－1氨水与50.0ml4.00mol·L^－1HCl混合，计算在此混合溶液中：
⑴[OH^－]＝？
⑵溶液的pH＝？
⑶在此混合溶液中滴加Fe^2＋生成沉淀，则Fe（OH）₂开始沉淀时的Fe^2＋离子浓度为多少？
（Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5，Ksp^Θ_{[Fe（OH）2]}＝1.0×10^－15）

有1.0L0.10mol·L^－1氨水，计算：
⑴该氨水的[H^＋]是多少？
⑵加入5.35gNH₄Cl（s）后，[H^＋]又是多少？（忽略体积变化）
⑶加入NH₄Cl（s）前后，氨水的电离度各为多少？
（Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5，原子量：Cl 35.5 N 14）