A.Ea=E2+½(E1-2E4)
B.Ea=E2+½(E1-E4)
C.Ea=E2+(E1-E4)1/2
D.Ea=E2×½(E1/2E4)
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你可能感兴趣的试题
A.增加原料A
B.及时移去D
C.降低温度
D.升高温度
A.120
B.240
C.360
D.60
A.4.5%
B.9.4%
C.11%
D.50%
A.Ea≥-100kJ•mol-1
B.Ea≤-100kJ•mol-1
C.Ea=-100kJ•mol-1
D.无法确定
一级平行反应,速率常数k与温度T的关系如图所示,下列各式正确的是:()。
A.E1〈E2,A1〈A2
B.E1〈E2,A1〉A2
C.E1〉E2,A1〈A2
D.E1〉E2,A1〉A2
A.10.5kJ•mol-1
B.100.5kJ•mol-1
C.153kJ•mol-1
D.300kJ•mol-1
在恒容的封闭体系中进行对峙反应:,M与N的初始浓度分别为cM,0=a,cN,0=0,反应终了时,认为
(1)cM能降低到零;
(2)cM不可能降低到零;
(3)cN可等于cM0;
(4)cN只能小于cM0。
正确的是:()。
A.(1)(3)
B.(2)(4)
C.(1)(4)
D.(3)(4)
乙酸高温分解时,实验测得CH3COOHA、COB、CH=COC的浓度随时间的变化曲线如下图,由此可以断定该反应是:()。
A.基元反应
B.对峙反应
C.平行反应
D.连串反应
右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律,所对应的连串反应是:()。
A.G→F→E
B.E→F→G
C.G→E→F
D.F→G→E
A.100%
B.81.9%
C.44.9%
D.63.2%
最新试题
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?