在25℃时，利用下述反应设计电池，怎样才能使该可逆电池的电动势变为零？
H₂（g，101.325kPa）+Cu²⁺[a（Cu²⁺）]→2H⁺（a_H⁺）+Cu（s）
已知25℃时，Cu²⁺/Cu的标准电极电位为0.337V。

有三种配合物A、B、C，它们是硝基氨合钴（Ⅲ）八面体配体的氯化物，可写为[Co（Ⅲ）（NH₃）x（NO₂）y] Clz，但其中有一个配合物y=0，三种配合物分别是1-1价、1-2价、1-3价电解质。请根据摩尔电导的测定值，并根据盎萨格理论，确定A、B、C三种配合物的型式，并写出分子式。
已知：

设计下列电池，并写出电极、电池反应。
（a）铅蓄电池
（b）常用韦斯顿标准电池

用镍作电极，镀镍溶液中NiSO₄·5H₂O含量为270g·dm^-3（溶液中还有Na₂SO₄，MgSO₄，NaCl等物质），已知氢在镍上的超电势为0.42V，氧在镍上的超电势为0.1V，问在阴极和阳极上首先析出（或溶解）的可能是哪种物质？
已知298K时，

在298K时有下述电池：
Ag（s）│AgBr（s）│Br^-（a=0.01）‖Cl^-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s）
试计算电池的E，并判断该电池反应能否自发进行？
已知：

在298K时，有一含有Zn²⁺和Cd²⁺的浓度均为0.1mol·kg^-1的溶液，用电解沉积的方法把它们分离，试问：
（1）哪种离子首先在阴极析出？用光亮Pt作阴极，H₂在Pt上的超电势为0.6V。
（2）第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？设活度系数均为1。
已知：

已知下列电池在298K时的E＝0.0558V，m＝0.01mol·kg^-1时，γ_±＝0.90，求m＝0.1mol·kg^-1时的γ_±值。

已知某电池的＝0.058V（298K），其电池反应为：
Ag（s）＋Cu²⁺（a=0.48）＋Br^-（a=0.40）→AgBr（s）＋Cu⁺（a=0.32）
（1）写出两电极上发生的反应
（2）写出电池的书面表达式
（3）计算电池的电动势

已知 NaCl，KNO₃，NaNO₃在稀溶液中的摩尔电导率依次为：1.26×10^-2，1.45×10^-2，1.21×10^-2S·m²·mol^-1。已知KCl中t₊=t_-，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算
（1）以上各种离子的摩尔电导率；
（2）假定0.1mol·dm^-3HCl溶液的电阻是0.01mol·dm^-3NaCl溶液电阻的1/35（用同一电导池测定），试计算HCl的摩尔电导率。