在25℃时，利用下述反应设计电池，怎样才能使该可逆电池的电动势变为零？H2（...

问答题 在25℃时，利用下述反应设计电池，怎样才能使该可逆电池的电动势变为零？
H₂（g，101.325kPa）+Cu²⁺[a（Cu²⁺）]→2H⁺（a_H⁺）+Cu（s）
已知25℃时，Cu²⁺/Cu的标准电极电位为0.337V。

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1.问答题 有三种配合物A、B、C，它们是硝基氨合钴（Ⅲ）八面体配体的氯化物，可写为[Co（Ⅲ）（NH₃）x（NO₂）y] Clz，但其中有一个配合物y=0，三种配合物分别是1-1价、1-2价、1-3价电解质。请根据摩尔电导的测定值，并根据盎萨格理论，确定A、B、C三种配合物的型式，并写出分子式。
已知：

参考答案：

K值是电解质不同类型随浓度改变对电导的影响或者是在一定浓度范围内库仑引力强弱的反映。

2.问答题 设计下列电池，并写出电极、电池反应。
（a）铅蓄电池
（b）常用韦斯顿标准电池

参考答案：

3.问答题 用镍作电极，镀镍溶液中NiSO₄·5H₂O含量为270g·dm^-3（溶液中还有Na₂SO₄，MgSO₄，NaCl等物质），已知氢在镍上的超电势为0.42V，氧在镍上的超电势为0.1V，问在阴极和阳极上首先析出（或溶解）的可能是哪种物质？
已知298K时，

参考答案：

4.问答题 在298K时有下述电池：
Ag（s）│AgBr（s）│Br^-（a=0.01）‖Cl^-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s）
试计算电池的E，并判断该电池反应能否自发进行？
已知：

参考答案：

5.问答题 在298K时，有一含有Zn²⁺和Cd²⁺的浓度均为0.1mol·kg^-1的溶液，用电解沉积的方法把它们分离，试问：
（1）哪种离子首先在阴极析出？用光亮Pt作阴极，H₂在Pt上的超电势为0.6V。
（2）第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？设活度系数均为1。
已知：

参考答案：

6.问答题 已知下列电池在298K时的E＝0.0558V，m＝0.01mol·kg^-1时，γ_±＝0.90，求m＝0.1mol·kg^-1时的γ_±值。

参考答案：

7.问答题 已知某电池的＝0.058V（298K），其电池反应为：
Ag（s）＋Cu²⁺（a=0.48）＋Br^-（a=0.40）→AgBr（s）＋Cu⁺（a=0.32）
（1）写出两电极上发生的反应
（2）写出电池的书面表达式
（3）计算电池的电动势

参考答案：

8.问答题 已知 NaCl，KNO₃，NaNO₃在稀溶液中的摩尔电导率依次为：1.26×10^-2，1.45×10^-2，1.21×10^-2S·m²·mol^-1。已知KCl中t₊=t_-，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算
（1）以上各种离子的摩尔电导率；
（2）假定0.1mol·dm^-3HCl溶液的电阻是0.01mol·dm^-3NaCl溶液电阻的1/35（用同一电导池测定），试计算HCl的摩尔电导率。

参考答案：

9.问答题用银电极电解AgNO₃溶液，通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g的银，并知阴极区溶液中Ag⁺的总量减少了0.605g，求AgNO₃溶液中离子的迁移数t（Ag⁺）及t（NO₃^-）。

参考答案：

10.问答题 下列两种可逆电池在298K时的电动势分别为0.4902V和0.2111V：

上述电池电动势的温度系数分别为：-1.86×10^-4V·K^-1和-1.27×10^-4V·K^-1。
计算下列反应在298K时的Δ_rG_m^$和Δ_rH_m^$。
PbI₂（s）+2AgCl（s）=PbCl₂（s）+2AgI（s）

参考答案：