A.–200kJ·mol-1
B.0kJ·mol-1
C.200kJ·mol-1
D.40kJ·mol-1
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A.Tˊ2=T2，Vˊ2=V2
B.Tˊ2>T2，Vˊ2>V2
C.Tˊ2>T2，Vˊ2<V2
D.Tˊ2<T2，Vˊ2>V2
A.温度相同
B.压缩因子相同
C.密度相同
D.pVm相同
A.T>Tc，p≥pc
B.T<Tc，p<pc
C.Tr<1，p≥p*T
D.Tr>1，pr≥1
最新试题
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
关于功的叙述，以下错误的是（）。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？