A、B两物质构成的二元凝聚体系,相图如下:
①分别指出图中1、2、3、4区及M、H点的相态及自由度数;
②指出a、b、c点液态混合物冷却过程中的相变化,并画出其步冷曲线。
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A.达最大
B.达最小
C.不能确定
D.不变
A.μ1=1/2μ2
B.μ1=2μ2
C.μ1=μ2
D.μ1≠μ2
A.
B.
C.V(p2-p1)
D.V(p1-p2)
A.一定大于纯A的沸点
B.一定大于纯B的沸点
C.一定在A和B的沸点之间
D.一定小于纯A的沸点也小于纯B的沸点
A.1相
B.2相
C.3相
D.4相
最新试题
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。