A.0.184V
B.-0.184V
C.0.352V
D.0.153V
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A.3.81×10-9S•m-1
B.3.81×10-6S•m-1
C.7.63×10-9S•m-1
D.7.63×10-6S•m-1
A.6.0x10-3
B.5.0x10-3
C.4.5x10-3
D.3.0x10-3
A.标准电池
B.标准氢电极
C.甘汞电极
D.活度为1的电解质溶液
A.弱电解质
B.强电解质
C.无限稀溶液
D.强电解质的稀溶液
A.1/3La3+
B.1/2Ca2+
C.NH4+
D.OH-
A.(108)1/5m
B.(γ+2γ-3)1/5m
C.(γ+2γ-3)1/5
D.(γ+3γ-2)1/5
A.离子的电迁移率
B.离子迁移速率
C.电导率
D.离子的电流分数
A.液态电解质
B.无机液态或固态电解质
C.所有液态或固态电解质
D.所有液态、固态导电物质
A.Pt〡H2(pΘ)〡H+(a=1)〡〡H+(a=0.5)〡H2(pΘ)〡Pt
B.Pt〡H2(2pΘ)〡H+(a=1)〡〡H+(a=1)〡H2(pΘ)〡Pt
C.Pt〡H2(pΘ)〡H+(a=1)〡〡H+(a=1)〡H2(pΘ)〡Pt
D.Pt〡H2(pΘ)〡H+(a=0.5)〡〡H+(a=1)〡H2(2pΘ)〡Pt
A.-8.53×10-4V·K-1
B.-4.97×10-3V·K-1
C.4.12×10-3V·K-1
D.8.53×10-4V·K-1
最新试题
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。